题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热NH4++OH-═NH3?H2O
- B.NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热NH4++OH
NH3↑+H2O - C.Fe（NO3）2稀溶液加稀H2SO4酸化3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
- D.Cu跟稀HNO3反应Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C
分析：A、氯化铵与碱加热时生成氨气；
B、漏写了氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应；
C、亚铁离子被氧化为铁离子；
D、Cu与稀硝酸反应生成NO．
解答：NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，故A错误；
B、NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OHNH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C、硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，则能氧化亚铁离子，Fe（NO3）2稀溶液加稀H2SO4酸化发生3Fe2++NO3-+4H+═
3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D、Cu跟稀HNO3反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意物质的性质及离子方程式书写的方法来解答．
分析：A、氯化铵与碱加热时生成氨气；
B、漏写了氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应；
C、亚铁离子被氧化为铁离子；
D、Cu与稀硝酸反应生成NO．
解答：NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故A错误；B、NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH
NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；C、硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，则能氧化亚铁离子，Fe（NO3）2稀溶液加稀H2SO4酸化发生3Fe2++NO3-+4H+═
3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D、Cu跟稀HNO3反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意物质的性质及离子方程式书写的方法来解答．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
