Question

14．对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl₂、NO₂、Na₂O₂、Na₂CO₃、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①两种物质都不属于电解质A  ②两种物质都属于钠的化合物C
③两种物质都属于氧化物B     ④两种物质都属于盐类D
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L^-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．
①该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，反之不成功．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是电解质溶液氢碘酸能使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，产生Fe（OH）₃沉淀．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）₃沉淀能与碘化氢发生中和反应．

解答 解：（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故H₂、CO₂不是电解质，
故答案为：A；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物，故Na₂O、NaCl为钠的化合物，
故答案为：C；
③两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO₂、Na₂O为氧化物，
故答案为：B；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，故NaCl、FeCl₃为盐，
故答案为：D；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；
③a、加入电解质后，Fe（OH）₃胶体发生聚沉，电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，产生Fe（OH）₃沉淀；
故答案为：电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，产生Fe（OH）₃沉淀；
b、随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，发生氧化还原反应，此反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O．

点评 本题考查胶体的性质和离子方程式的书写，题目难度中等，注意HI既有酸性又有强还原性，I^-能使Fe（OH）₃胶粒聚沉，H⁺使其溶解．