题目内容
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
B
【解析】
试题分析：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这说明碘化钾被氧化生成单质碘；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘又被亚硫酸钠还原为碘离子。A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：HClO＞I2＞SO42-，A正确；B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，B错误； C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，C正确；D．氯水具有强氧化性，因此若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色，D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析与判断
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