题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟盐酸反应 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
A. 都正确 B. ②③④ C. ②③ D. ②④
【答案】D
【解析】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，其中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，①错误；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟盐酸反应，②正确；③钠是活泼的金属，在常温下容易被氧化，③错误；④Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，④正确，答案选D。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1
【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的电离平衡常数表达式为
C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN