[题目]下表是生活生产中常见的物质.表中列出了它们的(主要)成分.编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3(1)请你对表中①-⑦的主要成分进行分类(填编号):属于电解质的是 .属于非电解质 .(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 .(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。

（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

【答案】②③④⑦ ①⑥ 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O 酸性、氧化性 0.05moL C 偏低 10.0

【解析】

（1）属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打，答案选②③④⑦；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐，答案选①⑥；（2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；（3）①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：；②浓H2SO4表现出来的性质是：酸性、氧化性；根据反应方程式可知，当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为=0.05mol；（4）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；偏低；配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液时，由于没有该规格的容量瓶，必须配制500mL 0.5mol/L 的NaOH溶液，应称取NaOH 0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。

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Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

【题目】回答下列问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
P____S	MgO____CaS	CF4____SiCl4	H－Cl____ H－Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

②NH3分子的空间构型为____。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

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（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。

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