Question

有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3∶5∶7，在它们的混合物中物质的量之比为2∶1∶3，若将此混合物6.4g与44.5mL浓度为15%(密度为1.102g/)的硫酸溶液混合，恰好完全反应，求这三种碱中金属的相对原子质量．

Answer 1

答案：
解析：

解：依题意，此三种碱中的物质的量＝硫酸中的物质的量 　　即：×2＝0.15(mol) 　　混合物中各物质的量之比为2∶1∶3， 　　则A、B、C三种碱物质的量之比＝0.05∶0.025∶0.075 　　设：A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、7x(g/mol) 　　则：0.05(3x)＋0.025(5x)＋0.075(7x)＝6.4 　　解之x＝8 　　故 3x＝24(g/mol) 5x＝40(g/mol) 7x＝56(g/mol) 　　A、B、C三种碱的相对分子质量则分别为24，40，56 　　金属的相对原子质量分别为24－17＝7 　　40－17＝23 　　56－17＝39