Question

8．下列说法错误的是（　　）

• A． s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形
• B． Cu元素在元素周期表的d区
• C． 12g二氧化硅中有0.8N_A个Si-O键
• D． H₂O中O原子的杂化方式是sp³

Answer 1

分析 A．根据s和p轨道形状判断，s电子云，是球形对称的，s轨道都是球形轨道，p轨道呈哑铃形；
B．d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合二氧化硅所含化学键为4个Si-O键计算；
D．中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数．

解答 解：A．s电子云，是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故A正确；
B．Cu元素价电子为3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族，属于ds区元素，故B错误；
C．1mol二氧化硅中Si-O键个数为4N_A个，12g二氧化硅物质的量=$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，即0.2mol二氧化硅中Si-O键个数为0.8N_A个，故C正确；
D．水中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子轨道的形状、周期表的分区、晶体结构、杂化方式等，题目侧重于基础知识的考查，注意价层电子对互斥理论的应用，题目难度中等．