题目内容

1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需要吸收10.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
分析：A、热化学方程式需要标注物质聚集状态；
B、依据热化学方程式书写方法写出分析判断，反应焓变应是对应热化学方程式量的焓变，方向改变符号改变；
C、反应是吸热反应，12g碳反应吸热130.8KJ；
D、反应是吸热反应，焓变为正值．
解答：解：A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，故A错误；
B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.9kJ的热量，12g碳完全反应吸热130.8KJ，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130.8kJ?mol-1 ，所以CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-130.8kJ?mol-1，故B正确；
C、反应是吸热反应，12g碳完全反应吸热130.8KJ，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130.8kJ?mol-1 ，故C错误；
D、碳和水蒸气反应是吸热反应，焓变为正值，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和正误判断，注意焓变的正负和数值计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

[　　]

A．

C＋H2O＝CO＋H2；△H＝＋131.2KJ/mol

B．

CO(g)＋H2(g)＝C(s)＋H2O(g)；△H＝—131.2KJ/mol

C．

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋10.9KJ/mol

D．

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝—131.2KJ/mol

1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为 

A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol   

B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol

C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

 

1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：


  1. A.
    C+H2O＝CO+H2；△H＝+131.2KJ/mol
  2. B.
    CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)；△H＝—131.2KJ/mol
  3. C.
    C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝+10.9KJ/mol
  4. D.
    C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝—131.2KJ/mol

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