题目内容

15．镍镉（Ni一Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiOOH+2H2O写出该电池充电时在阴极上反应式Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；放电时在正极上反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

分析 放电时，该装置是原电池，Cd为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；充电时为电解池，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题．

解答 解：由总方程式可知，充电时Cd（OH）2被还原生成Cd，为阴极反应，电极方程式为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放电时，正极发生还原反应，NiOOH被还原生成Ni（OH）2，电极方程式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，
故答案为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极发生的反应，难点是书写电极反应式，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
a．NaOH溶液  b．石蕊试剂    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）气体F的电子式为：，沉淀C的化学式为：BaSO4，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3．
（3）步骤③反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写-种）；氧化时H2O2作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
10．碘酸（HIO3）及其盐在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）碘酸（HIO3）是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸钾是含碘食盐的碘添加剂，其制备方法可用碘与KC1O3在硫酸存在的条件下反应，生成KH（IO3）2、KCl和另外一种酸式盐A，KH（IO3）2再与KOH反应，
①酸式盐A的水溶液中各离子浓度大小关系为c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
③KH（IO3）2再与K0H反应生成碘酸钾的化学方程式为KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（3）以肼（N2H4）-空气碱性燃料电池为电源电解KI溶液也可制取KIO3．
①肼（N2H4）-空气碱性燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
②电解KI溶液的阳极电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3时，理论上消耗肼的质量为48g．
20．若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解释上述实验现象PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO4．
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  则△H1＜△H2
D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$
3．（以下两小题均填序号）
（1）下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
①CO2   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥铁
（2）质量均为m g的　①HCl　②NH3　③CO2　④O2　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．
4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
①水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-．
②试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网