Question

6．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出⑧的原子结构示意图．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化学式回答）．
（4）⑤与④形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物的化学式为Na₂O．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：C、N、S（填元素符号）．
单质$\stackrel{④单质}{→}$化合物1$\stackrel{④单质}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高价氧化物对应的水化物．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑧为S元素，原子序数为、核外电子总数都是16，据此画出其原子结构示意图；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）④为O，⑤为Na，二者形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物氧化钠；
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；
（6）根据C、N、S、Si的单质以及化合物之间的性质来回答．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑧为S，原子序数为=核外电子总数=16，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，则O的原子半径最小；Na、Al原子都含有3个电子层，Al的核电荷数较大，则原子半径Na＞Al，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）④为O，⑤为Na，O、Na形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物为氧化钠，化学式为Na₂O，
故答案为：Na₂O；
（5）⑥的单质为Al，①、④、⑤三种元素形成化合物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）将C、N、S、Si代入单质$\stackrel{④单质}{→}$化合物1$\stackrel{④单质}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高价氧化物对应的水化物转化关系中，只有Si不成立，则符合转化关系的是C、N、S，
故答案为：C、N、S．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．