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一定量Cu与含硝酸20g的浓溶液恰好完全反应，已知被还原的质量为8g，则生成和NO的体积比为(同温同压下测定)

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A．3∶1
B．1∶1
C．1∶3
D．3∶2
答案：A
练习册系列答案
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某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4?5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜的质量分数为x，试回答下列．
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：
375x+1500
375x+1500
（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：
1：3.3
1：3.3
；
（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4?5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数．
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
2：1
2：1
；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
4.8克
4.8克
克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物质的量之比是
4：3．
4：3．
；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．
如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
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（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
 
，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备
 
．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
 
；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会
 
（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
 
．
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
 
．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
 
，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为
 
．

一定量Cu与含硝酸20g的浓溶液恰好完全反应，已知被还原的质量为8g，则生成和NO的体积比为(同温同压下测定)

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A．3∶1
B．1∶1
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