Question

【题目】在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：达到平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
起始时各物质的浓度（molL﹣1）	0.2		0	0
各物质的浓度变化量（molL﹣1）	0.16		0.08	0.08
平衡时各物质的浓度（molL﹣1）	0.04		0.08	0.08

平衡时c（H2）=c（I2）=0.08mol/L，c（HI）=0.04mol/L，

则K= =4，

答：该反应的平衡常数为4

（2）解：在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，设HI转化了x；则

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
起始时各物质的浓度（molL﹣1）	0.4		0	0
各物质的浓度变化量（molL﹣1）	x		0.5x	0.5x
平衡时各物质的浓度（molL﹣1）	0.4﹣x		0.5x	0.5x

K= =4，

解得：x=0.32 mol；

碘化氢转化率= ×100%=80%

所以平衡时c（H2）= =0.16mol/L；

答：平衡时碘化氢的转化率为80%，氢气的物质的量浓度为0.16mol/L

【解析】（1）达到平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
起始时各物质的浓度（molL﹣1）	0.2		0	0
各物质的浓度变化量（molL﹣1）	0.16		0.08	0.08
平衡时各物质的浓度（molL﹣1）	0.04		0.08	0.08

利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）设转化的碘化氢为x，利用三段法得出各物质的平衡浓度，平衡常数与（1）相同，以此来计算．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．