题目内容

下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液

B．向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

练习册系列答案
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

下列叙述正确的是（ ）

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小

下列说法正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[来源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

根据表中信息判断，下列选项正确的是( )

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2 、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4 ..

②

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、Br2

③

MnO2......

Cl2 、Mn2+ ...

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Fe3+>Cl2 >Br2

D．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为3：2

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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