题目内容

下列说法正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强

练习册系列答案
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。

A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应

C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和

Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下， 碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)

(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管， 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

(5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

C．充电时，若转移lmole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液

B．向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是 。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有 g 精铜析出。

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[

③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H2含有的分子数为NA

B．2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA

D．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

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