题目内容

下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）

A．Al³⁺　　　　　 B．AlO₂?? C．HCO₃^-　　　 D．Mg²⁺

C

解析:

A项加入强酸不能使Al³⁺降低；B项加入强碱不能使AlO₂??降低；D项加入强酸不能使Mg²⁺降低；正确答案是C，因为加入强酸或强碱都能使其离子浓度降低。

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（2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是

．
（2）判断HX是

（填“强酸”或“弱酸”），理由是

当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L^-1HX的pH大于1

当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L^-1HX的pH大于1

（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是

当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色

当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色

．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

．
（3）计算样品中钙的含量

g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是

．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：。

②现有25℃时0.1 mol·L^－¹ A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－¹的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－⁹。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中，其K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为。

下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是

A.
Al³⁺
B.
AlO₂¯
C.
HCO₃^-
D.
Mg²⁺

滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．