[题目]电池在人类生产生活中具有十分重要的作用.其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.其材料有单晶硅.还有铜.锗.镓.硒等化合物.(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为 .(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2.则其违背了 .(3)下图表示碳.硅和磷元素的四级电离能变化趋势.其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。

A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

【答案】14 洪特规则 b sp3 NH4+ C 原子晶体低于 [4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+M As)

【解析】

（1）根据基态亚铜离子核外电子排布式分析轨道数；

（2）根据洪特规则，电子在相同能量的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

（3）磷原子第一、第二、第三电离能是分别失3p轨道上的1个电子吸收的能量，第四电离能失3s轨道上1个电子吸收的能量；

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X是C元素；

（5）根据Na2[B4O5(OH)4]8H2O的结构图分析存在作用力；

（6）原子晶体的特点是熔点高；原子晶体中原子半径越小，熔点越高；晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=晶胞中原子的总体积÷晶胞体积×100%。

（1）基态亚铜离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，占据的原子轨道数是14；

（2）根据洪特规则，电子在相同能量的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了洪特原则。

（3）磷原子3p轨道上有3个电子，第一、第二、第三电离能是分别失3p轨道上的1个电子吸收的能量，第四电离能失3s轨道上1个电子吸收的能量，3s轨道为全满的稳定状态，所以第四电离能与第三电离能相差较大，碳、硅第一、第二电离能分别失最外层p轨道2个电子吸收的能量，第三电离能失最外层s2上1个电子吸收的能量， s轨道为全满的稳定状态，所以第三电离能与第二电离能相差较大，所以曲线b表示磷；

（4）C元素形成的最简单氢化物是CH4，CH4是共价化合物，电子式为，该分子其中心原子C的杂化轨道数是，杂化类型为sp3。原子数相同、价电子数也相同的微粒为等电子体，CH4的原子数是5、价电子数是8，与CH4互为等电子体的离子是NH4+；

（5）根据结构图可知，活泼金属和酸根离子之间存在离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子之间存在范德华力，水分子之间存在氢键，所以不存在的作用力是金属键，选C；

（6）GaAs的熔点为1238℃，熔点高，所以属于原子晶体；As原子的半径大于N原子，原子晶体中原子半径越小，熔点越高，所以GaAs的熔点低于GaN；根据均摊原则，GaAs晶胞中Ga原子个数是4、As原子数是，1个晶胞中原子的总体积是；根据晶体密度的计算公式，, ，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 =[4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+MAs)。

练习册系列答案

相关题目

【题目】对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　)

A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D.在该反应中SO2作还原剂

【题目】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。

同答下列问题：

(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。

(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。

(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。

(4)已知：

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定终点的现象为________________________。

②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。

(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。

②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

【题目】（原创）下列说法不正确的是( )

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

【题目】可用如侧示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与水反应	H2的质量	钠	钾
B	相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）	NH3的转化率	500	400
C	体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2	NH3的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压