Question

【题目】常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B.加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、加入NaOH固体后c（OH﹣）增大，则pH变大，即大于9，故A错误；
B、盐溶液越稀越水解，故加水稀释，CH3COONa水解程度增大，但由于溶液体积增大，故c（OH﹣）减小，故B错误；
C、在盐溶液中，氢氧根和氢离子全部来自于水的电离，但由于CH3COO﹣将水电离出的氢离子结合，故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c（OH﹣）═10﹣5 ， 即水电离出的c（OH﹣）═10﹣5 ， 故C错误；
D、醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， Kh= = = = ，故解得Ka=10﹣5 ， 故D正确；故选D．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．