Question

红钒钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙红色晶体)是重要的化工原料．工业铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下过程来制取红钒钠．

(1)步骤Ⅰ的反应有：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂＝2Fe₂O₃＋8Na₂CrO₄＋8CO₂，生成1 mol　Na₂CrO₄转移的电子数为________mol；原料中加入CaCO₃的作用是________

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

(2)浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～________

(3)步骤Ⅳ反应为：2CrO4^2－＋2H⁺＝Cr₂O7^2－＋H₂O，平衡常数表达式为：K＝________

下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：

(4)据此，步骤Ⅴ操作的方法是：将IV所得溶液________(填操作)，趁热过滤得到的晶体是________(填化学式)；然后将所得溶液________(填操作)，得到的晶体是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)3.5；AC　(每空2分，共4分)

　　(2)AlO^2－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)3↓(或Al(OH)₄^－＋H^＋＝Al(OH)₃↓＋H₂O)

　　SiO₃^2－＋2H⁺＋＝H₂SiO₃↓(或SiO₃^2－＋2H⁺＋H₂O＝H₄SiO₄↓)(每式2分，共4分)

　　(3)[分子上乘以c(H₂O)不扣分]　(2分)

　　(4)蒸发浓缩(1分)，Na₂SO₄(1分)(答Na₂SO₄·10H₂O也给分)，冷却结晶、过滤(2分)，Na₂Cr₂O₇·2H₂O　(1分)(共5分)