Question

下列反应的离子方程式表示正确的是

1. A.
   硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   小苏打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
4. D.
   将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

D
分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；
B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．
解答：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO₃^-+8H⁺═2Fe³⁺+2SO₄^2-+6NO+4H₂O，故A错误；
B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑，故B错误；
C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．