题目内容
【题目】实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。
（1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。
（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。
（3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。
【答案】 氨气 CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓ 电子天平 250mL容量瓶 甲基橙 称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量。 -1.9% 蒸发过程中有少量晶体溅出
【解析】（1）CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，则步骤①先通入水中的气体是氨气。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓。（2）实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶。碳酸氢钠和盐酸反应的终点溶液显弱酸性，则所用的指示剂是甲基橙。（3）碳酸氢钠受热易分解，则用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量的实验方案为：称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量。若该样品中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为97.6%－99.5%＝－1.9%；测定结果偏低，可能的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出，导致质量减少。
【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）(NA表示阿伏加德罗常数)
选项 | 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |