Question

14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q₁、Q₂均为正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1；
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，
有关上述反应的叙述错误的是（　　）

• A． Q₁＜Q₂
• B． △H₁能表示单质碳的标准燃烧热
• C． 生成物总能量均低于反应物总能量
• D． 1molCO₂气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

Answer 1

分析 A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、反应是放热反应，结合反应前后能量守恒分析判断；
D、气体能量高于固体．

解答 解：A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量，Q₁＜Q₂，故A正确；
B、△H₁能表示碳燃烧生成一氧化碳反应过程中放出的热量，但生成的一氧化碳不是碳的温度氧化物，不是燃烧热，故B错误；
C、依据热化学方程式分析，反应都是放热反应，依据反应过程中能量守恒，反应物总能量均高于生成物总能量，故C正确；
D、气体能量高于固体，1mol CO₂气体具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变的意义理解，掌握基础是关键，题目较简单．