题目内容
已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式??????????????????????? 。
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为????? ，用结构式表示C分子：?????????????????? 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为????????? 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是???????????? ，B中含有的化学键类型为?????????? ，C与X反应的离子方程式为???????????????????? 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为???????????????????????????????????? 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为??????????? 。
（1）3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (2分)
① CO32-+H2O
HCO3-+OH-?? （2分） ?????? O＝C＝O（1分）
② Fe + 4H+ +NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O（2分）
（2）Na 或Na2O2 （1分）；离子键和极性共价键（2分）；Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（3）CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)? （2分）?? 50%（2分）
【解析】
试题分析：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水，反应的化学方程式为3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐。CO32－水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- 。CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO2的结构式为O＝C＝O。
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应。这说明X应该是变价金属，所以X是铁。则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe + 4H+ +NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐。所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气。因此A的化学式可能是Na 或Na2O2，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO2，C是CO2，则X是碳，B是氧气。A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠。该可逆反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。根据方程式可知
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量（mol）???? a?????? a????????? 0????? 0
转化量（mol）???? x?????? x????????? x????? x
平衡量（mol）? a－x????? a－x??????? x????? x
由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数
即
＝1
解得x＝0.5a
因此D的转化率为
×100%＝50%
考点：考查物质推断、可逆反应的有关判断与计算
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |