Question

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：?

①称量a g样品，置于烧杯中；?

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；?

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液；?

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；?

⑤加热干燥沉淀物；?

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；?

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。?

回答下面问题：?

（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?。其理由是：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：　　　　　　　　　　　　。?

（3）步骤⑦的“合格”标准是：　　　　　　　　　。?

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：         （列出算式，不需化简）。?

Answer 1

（1）不能　在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误?

（2）保证得到的沉淀都是BaSO₄,没有BaSO₃?

（3）连续两次称量的质量不变?

（4）［a g-142 g·mol^-1×（b g/233 g·mol^-1)］×(1/a g)×100%?

解析：Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已经转化为SO₂，再加BaCl₂就只得BaSO₄沉淀。通过BaSO₄的质量b g求出变质生成的Na₂SO₄的质量即可。?

具体的操作及设问均围绕不使Na₂SO₃沉淀及精确称量沉淀的质量展开。在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。