题目内容
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化
假设3：
亚硫酸钠部分被氧化
亚硫酸钠部分被氧化
；请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）
Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：
（1）B装置中反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为
| 126b |
| 233a |
| 126b |
| 233a |
残留在装置中的SO2没有被氧化
残留在装置中的SO2没有被氧化
．分析：Ⅰ亚硫酸钠被氧化的程度存在三种情况：没有被氧化、部分被氧化、完全被氧化；证明亚硫酸钠部分被氧化，需要证明亚硫酸钠中存在硫酸根离子和亚硫酸根离子；
Ⅱ（1）二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
（2）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；反应装置中有残留的二氧化硫没有被氧化，会影响测定结果．
Ⅱ（1）二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
（2）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；反应装置中有残留的二氧化硫没有被氧化，会影响测定结果．
解答：解：Ⅰ由于亚硫酸钠被氧化的程度只能存在三种情况：没有被氧化、部分被氧化、完全被氧化，所以方案三为：亚硫酸钠部分被氧化；要证明亚硫酸钠部分被氧化，需要证明需要证明亚硫酸钠中存在硫酸根离子和亚硫酸根离子，方法为：取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明），
故答案为：亚硫酸钠部分被氧化；取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）；
Ⅱ：（1）二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（2）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
解得：m=
，原样品中Na2SO3的质量分数为：
×100%，
由于装置中有残留的二氧化硫没有与氯气反应，对测定结果会造成影响，
故答案为：
×100%；残留在装置中的SO2没有被氧化．
故答案为：亚硫酸钠部分被氧化；取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）；
Ⅱ：（1）二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（2）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
解得：m=
| 126b |
| 233 |
| 126b |
| 233a |
由于装置中有残留的二氧化硫没有与氯气反应，对测定结果会造成影响，
故答案为：
| 126b |
| 233a |
点评：本实验比较常规，应该说是考查基础知识的掌握程度，涉及了考查装置气密性检查的方法、考查尾气处理、方程式书写、考查实验设计能力．
练习册系列答案
相关题目