Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、负极化合价升高，被氧化，根据总电极反应式，负极反应式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，故说法正确；B、充电时，电池的正极接电源的正极，应是放电时正极反应式的逆过程，因此是：Fe(OH)3-3e－+5OH－=FeO42－ +4H2O，故说法正确；C、正极反应式：FeO42－＋4H2O＋3e－=5OH－＋Fe(OH)3，每转移3mol电子，1molFeO42－被还原，故说法正确；D、阴极反应式为：Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，c(OH－)增大，碱性增强，故说法错误。