题目内容
150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的（ ）
分析：（NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，由方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH4）2CO3的质量，先根据
=
计算混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算．
| ||
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：解：因（NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH4）2CO3的质量，
则混合气平均摩尔质量为=
=24g/mol，
因气体密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氦气密度的
=6倍，
故选C．
| ||
方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH4）2CO3的质量，
则混合气平均摩尔质量为=
| 1mol×96g/mol |
| 4mol |
因气体密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氦气密度的
| 24g/mol |
| 4g/mol |
故选C．
点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量、相对密度的计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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