题目内容

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C．某酸性溶液中Na+、ClO?、SO42?、I?
D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

分析 A．pH=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；
D．该组离子之间不反应．

解答 解：A．pH=3的溶液，显酸性，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故B错误；
C．酸性溶液中ClO?、I?发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-
16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
实验序号实验操作现象结论
Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．
13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤液中加入足量的稀盐酸，无白色沉淀生成．根据上述现象，你得出的结论是滤渣一定有的物质是（填化学式，下同）Ag，滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．
20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）
A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小
10．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（　　）
A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1
B．图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；则该混合物中有40.8g NaCl．
15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
实验序号实验步骤（内容）现象
①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管
a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
③继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．/
④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
/

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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