Question

（1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了

n

2

mol，C增加了

3

2

n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
①该化学方程式的各系数为a=

 

；c=

 

．
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A

 

；B

 

．
（2）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
①利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）
反应（ I）的平衡常数表达式K=

 

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为

 

．
②如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁

 

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①根据同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量与计量数的关系判断；
②根据压强对化学平衡的影响判断；
（2）①通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；
②通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂．

解答： 解：（1）①同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：

n

2

mol：

3n

2

mol：n mol=2：1：3：2，a=2，c=3；
故答案为：2；3；
②压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体，
故答案为：气体；固体或液体；
（2）①根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；
若K=1，设 I₂的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI₄和S₂各0.5xmol，剩余I₂为（1-x）mol，
根据K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

=

0.5x×0.5x

(1-x)2

=1，
解之得：x=66.7%，
故答案为：

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；66.7%；
②由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂，I₂是可以循环使用的物质；
故答案为：＜；I₂．

点评：本题考查化学平衡影响因素分析，化学平衡原理的理解应用，化学平衡常数的表达式及其计算，平衡转化率等知识，难度较大．