题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
- A.漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
- B.NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O?3H++3Fe（OH）3（胶体）
- C.将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
- D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
C
分析：A．应生成碳酸氢钙；
B．生成Fe（OH）3沉淀；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱电解质；
D．电荷不守恒．
解答：A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳，应发生：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故A错误；
B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液，发生：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱电解质，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C正确；
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应应为2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意离子反应方程式的书写必须符合反应的实际，从守恒的角度判断离子方程式的正误．
分析：A．应生成碳酸氢钙；
B．生成Fe（OH）3沉淀；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱电解质；
D．电荷不守恒．
解答：A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳，应发生：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故A错误；
B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液，发生：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱电解质，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C正确；
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应应为2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意离子反应方程式的书写必须符合反应的实际，从守恒的角度判断离子方程式的正误．
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