题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
分析：A．Fe3++Cu═Fe2++Cu2+离子方程式两边电荷不守恒；
B．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与足量稀HNO3反应时，铁全部变成三价铁离子，该反应方程式左右电荷守恒、原子守恒；
C．碳酸氢钠是易溶于水的强电解质，在离子反应方程式中应拆成离子；
D．在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生的反应为KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓；KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-．
B．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与足量稀HNO3反应时，铁全部变成三价铁离子，该反应方程式左右电荷守恒、原子守恒；
C．碳酸氢钠是易溶于水的强电解质，在离子反应方程式中应拆成离子；
D．在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生的反应为KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓；KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-．
解答：解：A．Fe3++Cu═Fe2++Cu2+离子方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液中加入单质铜正确的离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与足量稀HNO3反应时，铁元素全部变成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．易溶于水的强电解质在离子反应方程式中应拆成离子，所以用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应SO42-过量，如再滴Ba（OH）2，每增加生成1molBaSO4但同时多溶解了2mol的氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选：B．
B．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与足量稀HNO3反应时，铁元素全部变成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．易溶于水的强电解质在离子反应方程式中应拆成离子，所以用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应SO42-过量，如再滴Ba（OH）2，每增加生成1molBaSO4但同时多溶解了2mol的氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应特别是掌握氢氧化铝的两性是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等．
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