题目内容

下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是
A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al(OH)3
D
治疗胃酸过多是中和胃酸，但又不能使用强碱，故B不行；AC中有重金属盐，有毒；故答案为D。
练习册系列答案
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（12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是        （填写代号，下同）
A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3  D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是           
A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是       

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
             。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是         （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数                  ；
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①Na2SiO3  ②AlCl3  ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4   
A．③④B．①④⑤
C．②③D．②④
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A．3：1B．2：1
C．1：1D．1：3
（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；
(2) 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸
镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为：              
A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g
(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种
储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中
氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                      。
（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为(  )
A．7.8gB．0gC．9.1 gD．3.9g
镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（    ）
A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2
C．转移电子数之比为3：2D．反应速率之比为2：3
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为   
A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3

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