题目内容

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为   
A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3
C
略
练习册系列答案
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下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是
A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al(OH)3
铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是            。（2）气体A是             （填化学式）。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成          （填化学式），A在该反应中作为
           （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有 （填化学式），溶液D中存在的金属离子为 （填化学式）。
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右
图所示。则盐酸的物质的量浓度为       
(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）　
（1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？
（2）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？
下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液B．浓硝酸C．热的苯D．氯化铝溶液
铝在空气中能够稳定存在的原因是                                     
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有一层致密的氧化膜
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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