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在水溶液中，下列离子不能将铁氧化成亚铁离子的是

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：B
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X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为
．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
146C
146C
．
（3）元素Z能与氢元素形成-1价阴离子，该阴离子的电子总数是
10
10
，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是
NH3、NH4+
NH3、NH4+
．
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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．
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为
NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
．
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用酸的分子式表示）．
精英家教网如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
回答下列问题：
（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是
 
．
（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为
 
．
（3）E与D高温反应的化学方程式为
 
．K与M在水溶液中反应的离子方程式为
 
．
（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是
 
．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
 
．
（5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为
 
．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

在水溶液中，下列离子不能将铁氧化成亚铁离子的是

[　　]

A．

B．

C．

D．
在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是(    )

A.K+、Na+、Cl-、                             B.I-、H+、Cl-、

C.Al3+、Na+、、Cl-                         D.Fe3+、、、OH-

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