Question

【题目】常温下，将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据题意，随着氨水的滴加，存在的离子均含有H+、Cl-、NH4+、OH-四种离子，A正确；

B.酸性或碱性越强，水的电离程度越小，故为P>N> M>Q，B错误；

C.若N点为恰好反应点，则M点溶液为NH4Cl、HCl等浓度的混合溶液，溶液中存在物料守恒，为c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，C正确；

D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，根据质子守恒，溶质为NH4Cl，则N点为滴定反应的恰好反应点，D正确；

故合理选项是B。