在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中.设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L.则A和B关系为A．A>B B．A=10-6 B C．B=10-6 A D．A= B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是

（2）（4）

，溶液呈酸性的有

（2）（3）

（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=

；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

（3）用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”），理由是

0.01 mol/LHA的PH=2

．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

0.01

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

试题分类