Question

把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；

（2）被还原的硝酸的质量；

（3）生成的NO在标准状况下的体积。

 

Answer 1

【答案】

（共6分，每空2分）23．（1）0.8mol；（2）12.6g； （3）4.48L。

【解析】

试题分析：（1）19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol

则铜在反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子

所以依据化学方程式可知

参加反应的硝酸的物质的量

（2）根据方程式可知，氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子

实验根据电子的得失守恒可知

被还原的硝酸的物质的量是0.6mol÷3＝0.2mol

质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g

（3）被还原的硝酸的物质的量是0.2mol

则根据氮原子守恒可知

生成的NO的物质的量是0.2mol

则在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

考点：考查铜硝酸反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生利用化学方程式进行的化学计算的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，通过学生的规范答题能力和应试能力。该题的关键是良好各种守恒法，即电子得失守恒、质量守恒定律、电荷守恒以及原子守恒等，需要学生在平时的训练中注意积累和总结，并能灵活运用。