题目内容
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化__________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________。
(3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是__________。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
D．常温下，将50 mL0.l mol·L-1的盐酸与l00 mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：
c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)
