题目内容
在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）
| A、1s |
| B、2px |
| C、2py |
| D、2pz |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：s轨道为球形对称结构，p轨道为纺锤形结构．
解答：
解：s轨道为球形对称结构，2px、2py、2pz轨道为纺锤形，故选A．
点评：本题考查原子轨道，比较基础，注意对基础知识全面掌握．
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m g铜和足量的浓硫酸反应，生成SO2 n L，则被还原的硫酸是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L CH2Cl2含有分子的数目为0.1NA |
| B、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| C、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
| D、1mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、简单离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
| B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 |
| C、同主族元素，从上到下离子半径依次增大；同周期元素，从左到右离子半径依次减小 |
| D、过渡元素均为金属元素，属于副族元素 |
常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）
| A、pH为2的醋酸，水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L |
| B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 |
| C、饱和醋酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| D、从Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）方程式中得出CuS的溶度积比MnS的溶度积大 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，计算电极d上生成的气体，在标准状态下体积是（ ）升．
| A、2.8 | B、5.6 |
| C、8.4 | D、11.2 |
下列能源中，属于无污染能源的是（ ）
| A、煤气 | B、核能 | C、太阳能 | D、石油 |
同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（ ）
| A、它是共价化合物 |
| B、在加热时，它能分解 |
| C、它能跟碱发生反应 |
| D、它可由PH3和HI化合而成 |
（双选）将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、CO |
| C、C2H5OH |
| D、H2SO4 |