题目内容

2．漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（　　）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐

分析 工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，以此来解答．

解答 解：制备漂白粉发生2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，次氯酸盐具有强氧化性，可知漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故选D．

点评 本题考查漂白粉的组成和物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、物质的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．
13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．
10．下列与盐类水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有关
17．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl- ）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液
7．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液
C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2
14．已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（　　）
A．-41.1 kJ•mol-1B．+200.7 kJ•mol-1C．-766.5 kJ•mol-1D．+41.1 kJ•mol-1
11．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是（　　）
A．在冰箱中使用含氟致冷剂，会破坏臭氧层
B．大量使用矿物燃料会导致温室效应
C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多
D．气侯变暖是导致土地荒漠化的主要原因
12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Mg2+、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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