题目内容
已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。
（1）Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）0.2mol （3）铜； 0.2mol
解析试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，和金属铜反应的化学方程式分别是Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（2）硝酸被还原生成NO或NO2，所以被还原的硝酸的物质的量就是生成的混合气的物质的量，即
。
（3）根据（2）可知，没有被还原的硝酸的物质的量是
0.05L×12mol/L－0.2mol＝0.4mol
25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g/mol＝0.4mol
如果铜完全反应则应该生成0.4mol硝酸铜
则没有被还原的硝酸的物质的量就是0.8mol＞0.4mol
这说明反应中硝酸是不足的，铜过量
应该生成硝酸铜的物质的量是0.4mol÷2－0.2mol＝0.2mol
所以过量的铜的物质的量是0.4mol－0.2mol＝0.2mol
考点：考查硝酸和铜的有关计算
点评：该题是属于中等难度的计算题，本题的关键是学会利用好各种守恒法解题，化学计算中常用的守恒法包括质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等，需要学生在平时的训练注意总结、归纳和积累。
