Question

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0．01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应的离子方程式为                 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          （用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究                    对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是            。

Answer 1

（1）2MnO₄^－+5H₂C₂O₄ +  6 H⁺ =" 2" Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8 H₂O
（2）2 : 5     
（3）I和III
（4）c(H⁺)（或硫酸溶液的浓度）
确保对比实验中c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)相同（溶液总体积相同）

解析试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO₄^－+5H₂C₂O₄ +  6 H⁺ =" 2" Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8 H₂O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H⁺)不同，可以研究c(H⁺)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO₄^－、H₂C₂O₄浓度均不变。
考点：条件对化学反应速率影响。