题目内容

PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是

A.
反应开始时速率v（HCl）> v（CH₃COOH）
B.
加入的锌质量相等
C.
盐酸中锌有剩余
D.
反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

C

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某温度下，将少量锌粒分别加到足量的体积相等的pH=3的盐酸和醋酸中，下列说法中不正确的是（　　）

A．反应开始时产生氢气的速率相等

B．在盐酸中加入少量的醋酸钠固体，可以减慢反应速率但不影响产生氢气的总量

C．反应前分别加水将盐酸和醋酸稀释至体积为原来的10倍，开始时产生氢气的速率盐酸比醋酸快

D．反应结束时产生氢气的体积相等

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

下列说法中正确的是（　　）

A、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者

B、100 mL 1 mol?L^-1的盐酸和50 mL 2 mol?L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者

D、100 mL 0.1　mol?L^-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol?L^-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、蒸馏水、锌粒、pH试纸等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是

．
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是

．
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率

（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，．

室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积

C、10mL0.1 mol?L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中的H⁺物质的量

D、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度