题目内容

m(mol)FeS与n(mol)FeO的混合物放入cmol×L^-1的HNO₃溶液VL中，完全溶解后，测得产物为Fe(NO₃)₃，H₂SO₄，NO，H₂O，则参加反应的硝酸中，未被还原的HNO₃的量为（　）

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．[Vc-3(m+n)]mol

答案：B
解析：

被氧化的是m(mol)FeS中的Fe和S以及n(mol)FeO中的Fe，被还原的是HNO₃中的N，依据得失电子守恒即可得出结论。

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A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．[Vc-3(m+n)]mol

绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为 ???????????? （填写操作名称）。

（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

（3）操作III的顺序依次为：????????????? 、冷却结晶、过滤、 ????????? 、干燥。

（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需???????????????? 。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是?????? (夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。

④判断此滴定实验达到终点的方法是????????????? ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果???????? （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为???????????????? 。

绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作Ⅰ为（填写操作名称）。

（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。

（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe²⁺的实验操作是。

（4）操作Ⅲ的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥。

（5）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：。

④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为。

m(mol)FeS与n(mol)FeO的混合物放入cmol×L^-1的HNO₃溶液VL中，完全溶解后，测得产物为Fe(NO₃)₃，H₂SO₄，NO，H₂O，则参加反应的硝酸中，未被还原的HNO₃的量为（）

A.
63(m+n)g
B.
189(m+n)g
C.
(m+n)mol
D.
[Vc-3(m+n)]mol

m(mol)FeS与n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，测得产物为Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的HNO3的量为（）

试题分类

m(mol)FeS与n(mol)FeO的混合物放入cmol×L^-1的HNO₃溶液VL中，完全溶解后，测得产物为Fe(NO₃)₃，H₂SO₄，NO，H₂O，则参加反应的硝酸中，未被还原的HNO₃的量为（）