题目内容
一定条件下在2L的密闭容器中充入2 mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是 [ ]
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1
B．当v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1
A
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（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是（ ）
| A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大” |
| B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率 |
| C．加入催化剂可提高CO2的转化率 |
| D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态 |
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
△H < 0