Question

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．请回答下列问题：
（1）已知COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含有

D

（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（2）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式

3d⁶4s²

；
Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为

分子晶体

．
（3）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．
（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为

N₂

和

CN^-

（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）根据一个单键是一个σ键，一个双键中含有一个σ键和1个π键；
（2）Fe的原子数序为26，结合能量最低原理书写电子排布式；根据分子晶体的熔沸点较低；
（3）根据生成物判断形成的化学键；
（4）根据等电子体中原子数相同，价电子数相同来分析．

解答：解：（1）COCl₂分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，
故选：D；
（2）Fe的原子数序为26，电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价电子排布式为：3d⁶4s²；Fe（CO）₅常温下呈液态，熔沸点较低，为分子晶体；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；分子晶体；
（3）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，断裂的只有配位键，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键；
（4）等电子体中原子数和价电子数都相同，N₂、CN^-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N₂；CN^-．

点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度中等，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．