Question

某温度下，反应2N₂O₅====4NO₂+O₂开始进行时，c（N₂O₅）=0.040 8 mol·L^-1。经1min后，c（N₂O₅）=0.030 mol·L^-1。则该反应的反应速率（    ）

A.v（N₂O₅）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                B.v（N₂O₅）=1.8×10^-2mol·L^-1·s^-1

C.v（O₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                  D.v（NO₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1

Answer 1

A

解析:

    2N₂O₅    ====    4NO₂+O₂

c起始      0.040 8 mol·L^-1       0    0

c₁ min后    0.030 mol·L^-1

则v（N₂O₅）==1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1，

根据同一反应的速率比等于各反应物化学式前的化学计量数比知：

v（NO₂）=2v（N₂O₅），v（O₂）=v（N₂O₅）。