题目内容
（14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________
（1）① c （2分） ② n／3 或1（2分）；K＝25／12或2.08 （2分）减小（2分）③低于 （2分）
（2）N2 （2分） 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（2分）
解析
练习册系列答案
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2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
