Question

下列化学微粒中心原子是以sp²杂化的是（　　）

• A、BCl₃
• B、NH₃
• C、CH₄
• D、BeCl₂

Answer 1

分析：中心原子采用sp²杂化说明中心原子中价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，据此分析解答．

解答：解：中心原子采用sp²杂化说明中心原子中价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，
A．BCl₃中价层电子对个数=3+

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2

（3-3×1）=3，中心原子是以sp²杂化，故A正确；
B．NH₃中价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化，故B错误；
C．CH₄中价层电子对个数=4+

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（4-4×1）=4，中心原子是以sp³杂化，故C错误；
D．BeCl₂中价层电子对个数=2+

1

2

（2-2×1）=2，中心原子是以sp杂化，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对个数的计算方法．