下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中.正确的是 ( ) A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后.剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾.即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的

是（）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

【答案】B

考点：物质的量的有关计算

练习册系列答案

相关题目

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回到烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________________，目的是________________________________________________________________________。

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是

________________________________________________________________________。

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是

________________________________________________________________________。

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是________________________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________________。

(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_______________。

现有以下物质：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）盐酸．

以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是．

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）

A．

B．

C．

D．

在Na₂O、Na₂O₂、N₂、H₂O中，只含离子键的是　　（用化学式填空，下同）只含非极性共价键的是：　　，既含有离子键又含有共价键的是：　　．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、

多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。对于该反应，

下列说法正确的是　（）

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低　

C．铁元素化合价不变 D．该反应是氧化还原反应

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

（）

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A个

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A个

C．在0℃、101kP时，28gN₂和CO的混合气体，其体积约为22．4L

D．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

根据反应式：（1）2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，（2）

Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )

A．Br^－、Fe²⁺、I^－ B．I^－、Fe²⁺、Br^－ C．Br^－、I^－、Fe²⁺ D．Fe²⁺、I^－、Br^－

下述实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	Cl₂能使湿润的红色布条褪色	证明Cl₂具有漂白性
C	蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色	证明浓硫酸具有吸水性
D	向某待测溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。	证明待测溶液中含有SO₄^2-

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