题目内容
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)-c (A-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)-c (A-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。
（1）④②①③⑤ ；
（2）⑤ ；
（3）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 ； 1.0×10-6 ；
I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na+)+c (H+)＝c (A-)+c (OH-)
故c (Na+)-c (A+)＝c (OH-)-c (H+)＝10-6-10-8 ＝9.9×10-7 mol/L；
II．由溶液中的物料守恒关系得： c (A-)+c (HA) ＝0.05 mol/L
得：c (Na+) +c (H+)+c (HA)＝c (OH-) +0.05 mol/L
c (OH-)-c (HA) ＝ c (Na+) +c (H+)-0.05＝ 0.05+c(H+)-0.05＝c (H+)＝ 1.0×10-8 mol/L 或由于水电离出的OH-、H+个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得： c (OH-) ＝ c (HA) +c (H+)
故c (OH-)-c (HA) ＝ (H+)＝1.0×10-8 mol/L
（2）⑤ ；
（3）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 ； 1.0×10-6 ；
I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na+)+c (H+)＝c (A-)+c (OH-)
故c (Na+)-c (A+)＝c (OH-)-c (H+)＝10-6-10-8 ＝9.9×10-7 mol/L；
II．由溶液中的物料守恒关系得： c (A-)+c (HA) ＝0.05 mol/L
得：c (Na+) +c (H+)+c (HA)＝c (OH-) +0.05 mol/L
c (OH-)-c (HA) ＝ c (Na+) +c (H+)-0.05＝ 0.05+c(H+)-0.05＝c (H+)＝ 1.0×10-8 mol/L 或由于水电离出的OH-、H+个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得： c (OH-) ＝ c (HA) +c (H+)
故c (OH-)-c (HA) ＝ (H+)＝1.0×10-8 mol/L
练习册系列答案
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0
．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。
（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
| A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
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验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）： 。
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